Was ist Bindungsenergie?

Bindungsenergie ist die Energie, die benötigt, um einen Partikel von einem Atom zu entfernen, und sie schwankt umgekehrt mit der Stärke der Bindung. Jedes Teil eines Atoms hat Bindungsenergie, aber der Ausdruck ist allgemein verwendet, auf die Energie zu beziehen, die erfordert, um den Kern eines Atoms aufzuspalten. Diese Energie ist zu den Diskussionen über Kernspaltung und Schmelzverfahren integral. Bindungsenergie des Elektrons genannt häufiger Ionisierungenergie.

Die Energie in den Kernbindungen kann beobachtet werden, indem man die Masse eines Atoms misst, die kleiner als die Summe von Mass. seiner Bestandteile ist. Dieses ist, weil etwas von der Masse der Kernpartikel in Energie entsprechend der Gleichung E=mc2 umgewandelt. Die fehlende Masse ist die Quelle der Bindungsenergie. Die kleinsten Atome haben die niedrigste Kernbindungsenergie. Sie neigt, mit Ordnungszahl bis zum Eisen zu erhöhen, das die höchste Bindungsenergie hat; größere Atome sind instabiler.

Kerne gebildet von den Protonen und von den Neutronen. Ähnliche Gebühren abstoßen n. Protone sind positiv - aufgeladen und Neutronen, die Null sind, liefern keine balancierende negative Gebühr. Die Bindungen des Kernes müssen genug stark sein, die abstoßenden Kräfte der positiven Gebühren auf den Protonen zu überwinden. Infolgedessen gibt es eine große Menge Energie gespeichert in jenen Bindungen.

Die Prozesse der Kernspaltung und des Schmelzverfahrens beruhen auf der Freigabe der Kernbindungsenergie. Im Schmelzverfahren, im Deuterium, in einem Wasserstoffatom mit einem Neutron und im Tritium ein Wasserstoffatom mit zwei Neutronen, Bindung, zum eines Heliumatoms und des Ersatzneutrons zu bilden. Die Reaktion freigibt die Energie ion, die dem Unterschied zwischen der Bindungsenergie vor und nach dem Schmelzverfahren gleich ist. In der Spaltung aufspaltet ein großes Atom, wie Uran, in kleinere Atome re. Der zerlegenkern freigibt Neutronstrahlung und große Mengen Energie von der ändernden Stärke der Kernbindungen in den neuen Atomen uen.

Die Ionisierungenergie eines Elektrons unterscheidet gegründet auf der Art des Atoms, von der es getrennt und der Zahl Elektronen, die von diesem Atom vorher entfernt worden. Das Entfernen der äußeren Elektronen erfordert weniger Energie als, die innere entfernend, und mehr Energie ist erforderlich, ein Paar als aufzuspalten, ein einsames Elektron zu entfernen. Der Unterschied bezüglich der Ionisierungenergie ist der Grund, dass einige Konfigurationen beständiger als andere sind: das höher die folgende Ionisierungenergie, das beständiger ist der Zustand des Atoms Beständige Mittel vorherrsch in der Natur; Ionisierungenergie formt buchstäblich die Welt.