Was ist Bondenthalpie?

Bondenthalpie ist ein Ausdruck, der in der Studie der Thermodynamik verwendet, die die Menge von auf Energie erfordert, um die chemische Bindung zu brechen bezieht, die zwischen allen möglichen zwei Atomen innerhalb eines Moleküls geschmiedet. Da Bondstärke unter chemischen Reaktionen schwankt, gegeben die Bondenthalpiewerte, die in der Tabelle von Bondenthalpie enthalten, als Durchschnitte. Normalerweise ausgedrückt diese Werte als kJ/mol kt, obgleich sie manchmal als kJ mol-1 erscheinen. Da dieser Wert verwendet werden kann, um den Wärmeaustausch festzustellen, der erwartet, um in den chemischen Reaktionen aufzutreten, verwendet er manchmal austauschbar mit der Anleihe- mit Festlaufzeitauflösungenthalpie und der Bondauflösungenergie.

Das Bindungbrechen auftritt in den unterschiedlichen Arten tt. Spaltung oder Spaltung eines Nullmoleküls, das Resultate in einem Anion (negativ - belastetes Ion) und in einem Kation (positiv - belastetes Ion) über heterolysis stattgefunden. Demgegenüber wenn das Brechen der Bindung eines Moleküls zwei ungepaarte Elektronen ergibt, oder freie Radikale, dann der Prozess eingeleitet worden durch homolytische Spaltung he.

In der molekularen Chemie bezieht Bondenthalpie auch auf die Wahrscheinlichkeit für eine thermodynamische Reaktion innerhalb eines Systems. Eine der Variablen, damit dieses Potenzial ist selbstverständlich Bondstärke betrachtet. Im Allgemeinen gefunden die stärksten Bindungen in den kürzesten Anordnungen, da es wenige betroffene Moleküle gibt. Zusätzlich damit die Reaktion geworden endothermisch, das System muss Energie empfängt. Andernfalls mit einem Verlust von Energie, definiert die Reaktion als seiend exothermisch und produzieren eine neue Bindung der niedrigeren Enthalpie.

Das oben genannte gegeben, kann es auch gesagt werden, dass Bondenthalpie die Menge von Energie gespeichert in einer chemischen Bindung darstellt. Tatsächlich können der Wärmeaustausch oder die Energieübertragung, die stattfindet, wenn eine chemische Reaktion auftritt, berechnet werden, indem man Bondenthalpiewert durch die Menge von Energie benötigt, um die Bindung zu bilden verringert. In der Betrachtung einer compound’s chemischen Gleichung, ist Enthalpie ein endothermischer Prozess, der auf der Reaktionsmittelseite der Formel stattfindet. Demgegenüber dargestellt die exotherme Reaktion, oder die Menge von Energie musste eine chemische Bindung verursachen, auf der Produktseite der Gleichung.

Eine system’s Gesamtenthalpie kann nicht mit Präzision festgestellt werden jedoch es sei denn es ein geschlossenes System ist. Da extrem wenige Systeme in der Gesamtlokalisierung existieren, berechnet die Enthalpieänderung innerhalb eines Systems anstatt. Welche Weise diese Änderung verwiesen, abhängt an t, ob die chemische Reaktion endothermisch oder exothermisch ist. Im ehemaligen gemessen Enthalpieänderung durch die Menge von Energie genommen in das System, im Vergleich mit der Menge von Energie freigegeben in den letzteren. Der Wert der Enthalpieänderung in jeder Reaktion ist der selbe und ausgedrückt als +ve oder †„VE.