Was ist Hunds Richtlinie?

Verwendet in der Physik, Hunds adressiert Richtlinie die Anordnung für Elektronen in den Orbitals eines Atoms. Hunds Richtlinie anzeigt die für irgendeine Gruppe Orbitals e, oder subshells, in einem Energieniveau, jedes Augenhöhlenmuss enthalten ein Elektron, jedes, das in die gleiche Richtung spinnt, bevor Elektronen in den Orbitals zusammengepaßt werden können. Die Richtlinie ist zum Verständnis bestimmten Verhaltens in den Atomen, wie Magnetismus in den Metallen wichtig.

In der Mitte eines Atoms ist der Kern. Der Kern enthält die Partikel, die Protone genannt - die positiv sind - aufgeladen - und die Partikel, die Neutronen genannt, die Null sind. Den Kern bewegend, die kleinen Partikel sein, die Elektronen genannt, die negativ sind - aufgeladen. Elektronen bewegen oder spinnen, in gegebene Bereiche um den Kern, genannt Orbitals, und sie können ein anderes Elektron haben, seine Bahn zu teilen. Wenn dieses geschieht, spinnen Elektronen in entgegengesetzte Richtungen.

Zusätzlich zu den Drehbeschleunigungen definiert Elektron Orbitals auch durch subshells und Energieniveaus. Subshells beschriftet mit den Buchstaben s, p, d und f und bezeichnen bestimmte Orbitals oder Gruppen Orbitals, die in den verschiedenen Energieniveaus der Atome auftreten. Es gibt vier Grundzustand-Energieniveaus, die mehr subshells enthalten, während sie erhöhen. Z.B. enthält das erste Energieniveau nur ein s subshell, das zweite Energieniveau hat ein s subshell und ein p subshell, und so weiter. Einfach gesetzt, mehr Elektronen, die besitzt ein Atom, die mehr subshells und die Energieniveaus vorhanden.

Z.B. enthält Wasserstoff nur ein Elektron, also hat er nur ein subshell, das s, im ersten Energieniveau. Andererseits enthält Eisen 26 Elektronen, also hat es vier s subshells, eins für jedes Energieniveau; zwei p subshells, denen jedes drei Orbitals enthalten, lokalisierten in den Energieniveaus zwei und drei; und ein d subshell, fünf Orbitals, in Energieniveau drei enthalten.

Konzentrierend auf das Außengehäuse, Hunds feststellt Richtlinie, wie die Elektronen in den Orbitals geordnet, oder ihre Konfiguration hre. Weg errichtend von den Konzepten, dass nur zwei Elektronen einen gegebenen Orbital und Elektronen in der gleichen Augenhöhlendrehbeschleunigung in den entgegengesetzten Richtungen besetzen können, vor der Paarung mit Elektronen, Hunds angibt Richtlinie, dass Elektronen alle leeren Orbitals in einem subshell immer auffüllen müssen. Sie sagt auch die, beim Füllen herauf die leeren Orbitals, jedes ungepaarte Elektron die gleiche Richtung spinnen muss. Da ein subshell vor Elektronen vollständig voll sein muss, andere Oberteile füllen, diese Richtlinie nur erbt wirklich Effekt für das letzte gefüllte subshell.

Z.B. füllen 26 Elektronen des Eisens jedes seiner subshells völlig bis dauern, das subshell 3d. Hier gibt es sechs Elektronen, die überlassen, um fünf Orbitals zu füllen. Die ersten fünf Elektronen, die gleiche Richtung ganz spinnend, jedes besetzen einen Orbital, und der Sixth zusammenpaßt mit dem Elektron im ersten Orbital sponn und spinnt die entgegengesetzte Richtung. Es ist dieses Phänomen, wenn einige ungepaarte Elektronen ganz die gleiche Richtung spinnen, die Einzelteile magnetisch werden lässt. Andererseits wenn alle Elektronen im Außengehäuse, wie mit die Edelgase, die Atome zusammengepaßt, vollständig beständig sein.