Was ist Raoult Gesetz?

Raoult Gesetz wird in der Chemie verwendet, um das Verhalten der Lösungsmittel zu erklären, wenn ein permanenter aufgelöster Stoff Temperaturwechseln ausgesetzt wird. Dieses Gesetz stellt den Dampfdruck eines Lösungsmittels bei einer gegebenen Temperatur in einer idealen Lösung fest. Der Druck kann gefunden werden, indem man den Molebruch des Lösungsmittels verwendet und ihn mit dem Dampfdruck des Lösungsmittels an einer spezifischen Temperatur multipliziert, wenn es innen seine reine Form ist.

Ein Molebruch ist die Zahl Molen eines Lösungsmittels, das durch die Gesamtzahl Molen in der Lösung geteilt wird. Da eine Lösung eine Kombination eines Lösungsmittels und des aufgelösten Stoffs ist, ist die Gesamtzahl Molen die Molen des Lösungsmittels plus die Molen des aufgelösten Stoffs. Ein aufgelöster Stoff ist, was aufgelöst wird, und ein Lösungsmittel ist, was der aufgelöste Stoff innen aufgelöst wird.

Dampfdruck resultiert aus Partikeln in einer von der Flüssigkeit entgehenden, verdunstenden Flüssigkeit oder. Partikel mit höherer Energie, die auf der Oberfläche der Flüssigkeit sind, können entgehen. Höher verdunsten die Temperatur, mehr Energie, also mehr Partikel. Nur die Moleküle des Lösungsmittels entgehen von der Lösung, weil die Moleküle des aufgelösten Stoffs nicht die gleiche Tendenz haben zu verdunsten.

Z.B. in einer Lösung des Salzwassers, ist Salz der aufgelöste Stoff und Wasser ist das Lösungsmittel. Obgleich Salz im Wasser sich auflöst, ändert es nicht in ein Gas während im Wasser. Nur das Wasser verdunstet.

In einem geschlossenen System wird ein Gleichgewicht hergestellt. Obgleich Partikel noch der Flüssigkeit entgehen, haben sie nirgendwo zu gehen, also prallen sie gerade weg von den Wänden des Systems auf und gehen schließlich zur Flüssigkeit zurück. Die beweglichen Partikel verursachen den Druck, genannt Druck des gesättigten Dampfes.

In einer reinen Form enthält die Oberfläche eines flüssigen Lösungsmittels nur die Moleküle des Lösungsmittels. In einer Lösung jedoch enthält die Oberfläche Moleküle des Lösungsmittels und des aufgelösten Stoffs. Dies heißt, dass wenige Partikel entgehen, und der Dampfdruck ist kleiner für eine Lösung als für das reine Lösungsmittel. Raoult Gesetz erklärt diese Änderung in entgehenden Partikeln. Using den Molebruch ist es theoretisch möglich, festzustellen, wieviele der Partikel auf der Oberfläche einer Lösung in der Lage sind zu entgehen und so den Dampfdruck einer Lösung feststellen.

Die Änderung im Dampfdruck bewirkt auch die schmelzenden und Siedepunkte. In den Lösungen ist der Schmelzpunkt im Allgemeinen niedriger und der Siedepunkt höher als in der reinen Form des Lösungsmittels.

Raoult Gesetz nimmt an, dass die Lösung, die geprüft wird, eine ideale Lösung ist. Da ideale Lösungen nur theoretisch sind, wird Raoult Gesetz als Begrenzungsgesetz verwendet. Eine Lösung zum Sein eine ideale Lösung das genauer ist, Raoult ist das Gesetz genauer, wenn es auf diese Lösung zugetroffen wird. Extrem verdünnte Lösungen benehmen sich fast genau als Raoult Gesetzzustände, während starke Lösungen sich nicht durchaus benehmen, wie das Gesetz vorschlägt.