Was ist das erste Gesetz von Thermodynamik?

Das erste Gesetz von Thermodynamik ist alias das Gesetz der Energieeinsparung. Es gibt an, dass Energie nicht zerstört werden oder verursacht werden kann; es wird im Universum konserviert und muss oben irgendwo beenden, selbst wenn es Formen ändert. Es bezieht die Studie der Systemsarbeit, -hitze und -energie mit ein. Hitzemaschinen fordern häufig eine Diskussion über das erste Gesetz von Thermodynamik auf; jedoch wird es eins der grundlegendsten Naturgesetze betrachtet.

Sobald Leute in die Studie des ersten Gesetzes von Thermodynamik forschen, fangen sie sofort an, die Gleichung zu analysieren und zu berechnen, die mit dem Gesetz verbunden ist: Γ U = Q †„W. Diese Gleichung bedeutet, dass die Änderung in der internen Energie des Systems gleich der Hitze dem System hinzugefügt wird, das die Arbeit weniger ist, die durch das System erledigt wird. In der Alternative manchmal wird die Gleichung Γ U = Q + W verwendet. Der einzige Unterschied ist, der Berechnungen die Arbeit ist, die auf dem System erledigt wird, anstelle von der Arbeit, die durch das System erledigt wird. Das heißt, ist Arbeit positiv, wenn das System an seinem umgebenden System und Negativ arbeitet, wenn die Umlagerungen an dem System arbeiten.

Wenn Physik studiert wird, gibt es ein allgemeines Beispiel, das miteinbezieht, Hitze einem Gas hinzuzufügen in ein geschlossenes System. Das Beispiel fährt fort, indem es dieses Gas erweitert, damit es funktioniert. Es kann als Kolben sichtbar gemacht werden, der runterdrückt oder Druck auf Gasen in einem Verbrennungsmotor anwendet. So wird Arbeit durch das System erledigt. In der Alternative, wenn es in den chemischen studiert, Prozessen und in den Reaktionen ist sie typisch, Bedingungen zu studieren, in denen Arbeit auf dem System erledigt wird.

Die Standardmaßeinheit für das Berechnen des ersten Gesetzes von Thermodynamik ist Joule (j); jedoch bilden viele Leute, die das Gesetz studieren auch, ihre Berechnung in der Kalorie oder der britischen thermischen Maßeinheit ausgedrückt (BTU). Es ist manchmal nützlich, Erhaltung mit den tatsächlichen Zahlen zu berechnen und tut also, erlaubt Leuten, zu sehen, wie das Gesetz arbeitet. Wenn ein Motor 4.000 J von Arbeit über sein Umgeben erledigt, verringert sich die interne Energie um 4.000 J. Wenn sie auch 5.000 J von Hitze freigibt, während es funktioniert, dann verringert sich die interne Energie um zusätzlichen 5.000 J. infolgedessen, die interne Energie des Systems sich verringert um insgesamt -9.000 J.

In einer alternativen Berechnung wenn ein System 4.000 J von Arbeit über seine Umlagerungen erledigt und dann 5.000 J von Hitze von seinen Umlagerungen aufsaugt, ist das Resultat unterschiedlich. In diesem Fall gibt es 5.000 J von Energie innen gehend und 4.000 J des Energieerlöschens. So ist die system’s Gesamtinterne Energie 1.000 J.

Zuletzt können die negative Arbeit oder Arbeit, die auf dem System durch die Umlagerungen erledigt werden, durch Berechnungen betreffend das erste Gesetz von Thermodynamik illustriert werden, außerdem. Z.B. wenn das System 4.000 J aufsaugt, während die Umlagerungen gleichzeitig 5.000 J durchführen oder an dem System arbeiten, wird ein anderes Resultat gesehen. Da die ganze Energie in das System fließt, springt die interne totalenergie bis 9.000 J.