Was ist die Oktett-Richtlinie?

Die Oktettrichtlinie ist eine grundlegende Chemierichtlinie, die einfaches Memorieren bestimmter Atomeigenschaften erlaubt. Entsprechend dieser nützlichen Faustregel viele, wenn nicht die meisten, Atome versuchen, Elektronen zu verlieren oder zu gewinnen, um insgesamt acht im externen Oberteil zu haben. Wissenschaftler haben gefunden, dass ein Atom mit acht Elektronen in der äußeren Schicht am beständigsten ist, und die Atome scheinen, in Richtung zu diesem Gleichgewicht zu versuchen und sich zu bewegen.

Die Oktettrichtlinienpopularität wird im Allgemeinen Gilbert Lewis, ein Massachusetts-geborener Wissenschaftler und Professor vom frühen - Jahrhundert des Th 20 zugeschrieben. Während Unterricht an der Universität Harvard 1902, Lewis auf seine eigene Forschung sowie den eines zeitgenössischen, deutschen Chemikers Richard Albegg zeichnete, ein Modell für die Oktettrichtlinie verursachen. Die Idee war gewesen herum eine Zeitlang, obwohl Lewis der erste war, zum des Konzeptes sichtbar zu machen und theoretisiert, dass Atome eine konzentrische Kubikstruktur hatten, die acht Ecken hatte, den, Wunsch nach acht Elektronen so zu verursachen. Die Ausdruckoktettrichtlinie wurde von einem anderen Chemiker popularisiert, der an dem gleichen Konzept, ein amerikanischer Wissenschaftler arbeitet, der Irving Langmuir genannt wurde.

Die Stabilität und die Reaktivität eines Atoms hängt normalerweise mit der Konfiguration seiner Elektronen zusammen. Edelgase, wie Neon, Argon, Krypton und Xenon, neigen, acht Elektronen auf der äußeren Energieschicht zu haben. Helium ist eine Hauptausnahme zur Oktettrichtlinie und hat nur zwei Elektronen. Wenn ein Atom acht Elektronen hat, gilt es im Allgemeinen als Stall und wird nicht normalerweise mit anderen Elementen reagieren. Atome mit weniger als acht Elektronen sind häufig weit reagierender und werden oben verbinden oder Bindungen mit anderen Atomen verursachen, um das Oktettniveau zu versuchen und zu erreichen.

Chemiker und verwirrte Kursteilnehmer sind schnell, zu unterstreichen, dass die Oktettrichtlinie nicht wirklich überhaupt gelten sollte als eine Richtlinie, da es viele Ausnahmen zum Verhalten gibt. Dieses ist kaum überraschend; da Elemente so weit Variable im Verhalten in anderen Fällen sind, würde es extrem ungewöhnlich sein, damit alle zu dieser interessanten Richtlinie unterzeichnen. Wasserstoff zum Beispiel hat nur ein Elektron, das verhindert, dass er genügende Räume hat, damit sieben andere Elektronen an von anderen Atomen verriegeln. Beryllium und Bor, haben nur zwei und drei Elektronen, beziehungsweise und konnten ein volles Oktett ähnlich nie erreichen.

Einige Atome, wie Schwefel, können mehr als acht Elektronen auf der äußeren Schicht wirklich haben. Schwefel hat sechs Elektronen, aber gewöhnlich nur zwei sind vorhanden zu verpfänden. Manchmal tritt veranlaßt ein energieverbrauchender Prozess auf und alle sechs Elektronen, für Abbinden aufgeregt und vorhanden zu werden und ermöglicht insgesamt 12 Elektronen auf der äußeren Schicht.