Was ist eine Diprotic Säure?

In der Chemie ist eine diprotic Säure eine Säure, die zwei Wasserstoffatome (H) spenden kann, oder Protone, pro jedes Molekül der Säure zu einer Lösung, die in einem wässrigen Zustand ist, oder im Wasser. Eins der allgemeinsten Beispiele einer diprotic Säure ist Schwefelsäure, die die chemische Formel von H2SO4 hat. Schwefelsäure kann ein Wasserstoffatom verlieren, um Wasserstofsulfat (HSO4) zu bilden, oder beide Wasserstoffatome verlieren, um ein Sulfat (SO4) zu bilden.

Der „diprotic“ Ausdruck bezieht die auf Tatsache, dass die Säure zwei Wasserstoffatome freigeben oder zwei Protone bilden kann. „Di“ bezieht die auf Tatsache, dass zwei Atome freigegeben werden können, und „protic“ verwendet, weil die Atome, die freigegeben, Protone sind. In einigen Fällen Diabas- verwendet, um diese Arten der Moleküle auch zu beschreiben, während zwei Unterseiten durch die Freisetzung von den Wasserstoffatomen gebildet. Z.B. sind Wasserstofsulfat und Sulfat beide Unterseiten, also können zwei Unterseiten durch den Verlust von ein oder zwei Wasserstoffatomen von der Schwefelsäure gebildet werden.

Diprotic Säuren sind ionisierbar oder in Anwesenheit des Wassers trennen. Der Verlust der zwei Wasserstoffatome von der diprotic Säure stattfindet nicht gleichzeitig itig. Jede Auflösung ist eine unterschiedliche Reaktion wegen der Tatsache, dass die Stärke der Säure basiert auf der Zahl den Wasserstoffatomen unterschiedliches ist, die zum Molekül angebracht. Der Kawert oder die Säurekonstante, gibt die Stärke einer Säure, die in gelöster Form gefunden. Mit diprotic Säuren ist der Kawert für jede Auflösung unterschiedlich.

Die Titrierungkurven der diprotic Säuren haben eine sehr eindeutige Form, die offenbar zwei verschiedene Äquivalenzpunkte zeigt. Die Äquivalenzpunkte, die auf einer Titrierungkurve gezeigt, geben den Kawert an jeder Auflösung, während die diprotic Säure das erste und dann zweite Wasserstoffatom zu den Wassermolekülen verliert. Abhängig von der diprotic Säure, die geprüft, kann die zweite Auflösung möglicherweise nicht auftreten vollständig, bedeutend, dass einige der sauren Moleküle noch ein Wasserstoffatom enthalten.

Es gibt organisch und anorganisch Mineral, oder biologisch und, Beispiele der diprotic Säuren, die beide natürlich und als synthetische Substanzen auftreten. Schwefelsäure ist ein Beispiel einer anorganischen Säure, während das saure, oder Geschmack von etwas Früchten, wie Äpfeln, Trauben und Kirschen, liegt an der Apfelsäure, die eine organische diprotic Säure ist. Diese Säure auftritt in der meisten unausgereiften Frucht en, aber aufgliedert er, während die Frucht reift, also wird die Frucht als sie altert weniger scharf.