Was ist eine umschaltbare Reaktion?

Eine umschaltbare Reaktion ist eine chemische Reaktion, die in den Vorwärts- und Rückwärtsrichtungen fortfahren kann, dadurch sieproduziert sieproduziert eine Mischung der Produkte und der Reaktionsmittel. Die Mischung bildet ein chemisches Gleichgewicht, an dem Produkte und Reaktionsmittel mit konstanter Rate produziert und verbraucht. Verschiedene Faktoren wie die Konzentrationen der verschiedenen Reagenzien, der Temperatur und des Vorhandenseins oder des Fehlens Katalysatoren können das Gleichgewicht veranlassen, zugunsten einer Seite des Gleichgewichts oder der anderen zu verschieben. Das Gleichgewicht einer umschaltbaren Reaktion abhängt auch von einer Gleichgewichtskonstante n, die in den Gleichgewichtsgleichungen gekennzeichnet ist als „K“. Diese Konstante feststellt die Richtung nte, die ein Gleichgewicht neigt, unter einem gegebenen Satz Bedingungen zu bevorzugen.

Wirklich irreversible chemische Reaktionen sind ziemlich selten. Wenn eine chemische Reaktion Produkte ergibt, die erheblich niedrigere Energie als die Reaktionsmittel haben und folglich viel beständiger als die Reaktionsmittel sind, gilt es manchmal als irreversibel. In Wirklichkeit obwohl, die Reaktion im Allgemeinen ist, bevorzugt eine umschaltbare Reaktion, die diese ist groß, Produkte über Reaktionsmitteln; in der Theorie sollten Reaktionsmittel in den kleinen Mengen anwesend noch sehr sein. In etwas Reaktionen kann eins der Produkte die Reaktion in Form eines Gases lassen. Wenn dieses auftritt, kann es für die Reaktionsmittel unmöglich sein zu verbessern; solche Reaktionen können als irreversibel mit Recht gelten.

Das Gleichgewicht erzielte, wann das Verhältnis der Reaktionsmittel zu den Produkten in einer umschaltbaren Reaktion benannt dynamisches Gleichgewicht stabilisiert. Es ist „dynamisch“, weil Produkte und Reaktionsmittel noch produziert und verbraucht, aber sie so mit einer konstanten Rate tun, die nicht das Gesamtc$produktreaktionsmittel Verhältnis ändert. Sobald Gleichgewicht in einer umschaltbaren Reaktion erzielt, können viele verschiedenen Änderungen an den internen oder externen Bedingungen die Reaktion ändern, um Reaktionsmittel oder Produkte zu bevorzugen. Es ist häufig in der Wissenschaft und in der Industrie zu gesetzten Bedingungen wichtig, die Bevorzugungen einer Reaktion Produkte zum größten möglichen Grad sicherstellen.

Grundregel Lechateliers ist ein Konzept, das von den Chemikern verwendet, um die Änderung vorauszusagen, die eine gegebene Störung der Reaktionszustände auf einem Gleichgewicht der umschaltbaren Reaktion hat. Die Grundregel angibt, dass, wenn irgendein Aspekt der Reaktionszustände geändert, das Gleichgewicht der Reaktion verschiebt, um die Änderung zu entschädigen, dadurch esbildet esbildet eine neue, andere Konzentration. Wenn zum Beispiel eine bestimmte umschaltbare Reaktion eine Hochenergie erfordert einzugeben, um fortzufahren, verschiebt eine Zunahme der Temperatur die Reaktion in Richtung zur Richtung der Produkte, weil die Hitze Energie für die Reaktion zur Verfügung stellt.