Was ist thermodynamisches Gleichgewicht?

Thermodynamisches Gleichgewicht beschreibt ein System, dessen Eigenschaften nicht ohne irgendeine Art der äußeren Störung ändern. Das heißt, ändert ein System im thermodynamischen Gleichgewicht nicht, es sei denn etwas von ihm hinzugefügt oder subtrahiert wird. Ein Beispiel von diesem ist ein lauwarmes Getränk. Das Getränk kann Kälte angefangen haben, aber die Hitze von der Luft bewegt sich in das kalte Getränk und stellt es Wärmer her, bis es die gleiche Temperatur wie das air– thermodynamisches Gleichgewicht folglich erreichend ist. Zusätzlich weil Hitze von der Luft in das Getränk sich bewegt, wird die Luft sofort um das Cu \ p auch kühler.

Der Prozess, den ein System verwendet, um thermodynamisches Gleichgewicht zu erreichen, wird in zwei Gesetzen von Physik beschrieben: das erste Gesetz von Thermodynamik und das zweite Gesetz von Thermodynamik. Das erste Gesetz gibt, dass Energie nicht verursacht werden oder zerstört werden kann, es kann nur gebracht werden an. Das zweite Gesetz sagt, dass eines lokalisierten Systems, Entropie sich erhöht, bis Gleichgewicht erreicht ist. Dieses ist das Wesentliche des thermodynamischen Gleichgewichts. Damit ein Gegenstand thermodynamisches Gleichgewicht, drei Bedingungen müssen erfüllt werden erreicht: chemisches Gleichgewicht, mechanisches Gleichgewicht und thermisches Gleichgewicht.

Mechanisches Gleichgewicht beschreibt, was geschieht, wenn es keine unausgeglichenen Kräfte in einem System oder mit einem System und seinen Umlagerungen gibt. Dies heißt, dass die Kräfte in einem System und in einem System und in seinen Umlagerungen gleich sein müssen. Eine solche Kraft ist Druck. Wenn der Druck der selbe im System und mit dem System und seinen Umlagerungen ist, wird mechanisches Gleichgewicht erreicht. Wenn es kein mechanisches Gleichgewicht gibt, bemüht sich das System, Gleichgewicht zu erreichen.

Ein System, zum am chemischen Gleichgewicht zu sein, sollten keine chemischen Nettoreaktionen an anstreben. In einigen Systemen kann dieses bedeuten, dass chemische Reaktionen gestoppt haben. Jedoch in anderen Systemen kann dieses bedeuten, dass ein System dynamisches Gleichgewicht erreicht hat. Dynamisches Gleichgewicht beschreibt einen Zustand, in dem Vorwärts- und Reservereaktionen geschehen, sodass der Nettobetrag der Reaktionsmittel unverändert bleiben. Im chemischen Gleichgewicht ist es auch notwendig, dass Angelegenheit nicht sich bewegen sollte von einem Bereich auf andere, wie, was geschieht, wenn Diffusion stattfindet.

Wenn ein Gegenstand am thermischen Gleichgewicht ist, müssen die Temperaturen die selben sein. Das Beispiel des lauwarmen Getränkes ist ein Beispiel eines erreichenden thermischen Gleichgewichts des Systems. Wenn ein Gegenstand in thermischen Kontakt mit einem anderen Gegenstand, wie Luft, Hitze kommt, bewegt sich von der höheren Konzentration auf niedrigere Konzentration--das heißt, von heißem zur Kälte. Übrigens bedeutet dieses, dass Eis nicht unten ein Getränk abkühlt, aber eher das Getränk oben das Eis erhitzt. Die Hitze fährt fort, sich von der hohen Konzentration auf Tief zu bewegen, bis beide Gegenstände bei der gleichen Temperatur sind und thermisches Gleichgewicht erreicht wird.