Was sind Anionen?

Ionen bestehen entweder Atomen oder Gruppen aus Atomen, die eine Gebühr haben -- entweder Negativ oder Positiv. Wenn sie, haben Elektronen gewonnen zu haben, sind sie negativ - aufgeladen, passend zum Haben von mehr Elektronen als Protone und benannt Anionen. Ein Anion besteht normalerweise von mehr als einem Atom. Diese genannt mehratomige Ionen und errichtet normalerweise um ein Kernatom, das in den meisten Fällen ein Nichtmetall ist.

Allgemeine Anionen mit.einschließen Azetat, Bromid, Hydroxid, Karbonat, Chlorat, Chlorverbindung, Chromat, Cyanid, Fluorid, Nitrid, Nitrat, Sulfit, Phosphat und Oxid. Außer Hydroxid und Cyanid sind alle Anionen, die im †„ide beenden, monatomic. 17 Atome gruppieren, die Halogenide genannt, die solche Elemente wie Fluor, Chlor, Brom und Jod einschließen, Formanionen mit ihrer Gebühr von Negativ eins. Elemente wie Sauerstoff und Schwefel tragen eine Gebühr von Negativ zwei, während Stickstoff und Phosphor eine negative Gebühr drei tragen. Alle diese kombinieren mit einem Atom, um ein Anion zu bilden.

Die meisten mehratomigen Ionen kombinieren mit Sauerstoff und/oder Wasserstoff, um ein Anion zu bilden. In den mehratomigen Ionen geteilt die negative Gebühr oder das Elektron, um das gesamte Ion, nicht innerhalb eines spezifischen Kernes im Ion. Anionen sind alias negative Ionen, während positive Ionen Kationen genannt. Kationen sind Atome, die ein Elektron verloren und infolgedessen, sie eine positive Gebühr haben. Kationen und Anionen gefunden häufig im Wasser wegen der Beschaffenheit des Wassermoleküls.

Anion’s unterscheiden physikalische Eigenschaften von denen eines Kations. Ein Anion polarisiert die Elektronwolken der Moleküle auf die gegenüberliegende Art, die Kationen tun. Auch sie haben schwach Elektrondichten, die zu eine große Wahrscheinlichkeit der Polarisation führt, oder den Widerstand einer Elektrolysezelle. Diese Atome haben stärkere Interaktionen mit nahe gelegenen Molekülen als neutrale Personen und Kationen, die weniger wahrscheinlich sind zu polarisieren.

Elektron-bindene Energie in einem Anion ist kleiner als in eine Leerlaufstellung oder ein Kation. Ein Anion nicht gewöhnlich erfährt einen aufgeregten elektronischen Zustand. Außerdem bewegen anion’s Elektronen auf die Regionen des Raumes besetzt durch Orbitals, um ein attraktives Potenzial zu erfahren, das zu dem unterschiedlich ist, das durch neutrale Personen und Kationen erfahren.

Ein Anion neigt, äußere Elektronen fester zu binden als neutrale Personen und Kationen, das zu Schwierigkeit führt, wenn es eine enorme Menge Anionen herstellt. Elektronisch oder geometrisch beständige Anionen oder die, die weder noch Fragment abtrennen, binden normalerweise überschüssige Elektronen in ihren Orbitals. Dieses zulässt einfache Anionenanalyse e, und Chemiker können mehr über sie entweder durch Experiment oder Berechnung feststellen.