Was sind die Eigenschaften des Schwefels?

Die Eigenschaften des Schwefels sind, dass es ein chemisches Element ist, das gelbe, geruchlose und sehr allgemeine nahe vulkanische Regionen und heiße Frühlinge ist. Die Mittel, die Schwefel enthalten, sind von der hohen Wichtigkeit in der Industrie und in der Biologie. Schwefel bekannt als Brimstone und gegangen hinsichtlich der alten Zeiten zurück. Eine allgemeine wechselnde Rechtschreibung ist „Schwefel.“

Fester Schwefel herrscht als Ring von acht Atomen vor, aber andere Ringe mit wenigen Atomen werden auch gefunden. Wenn er gebrannt wird, stellt Schwefel eine blaue Flamme, die Schwefeldioxid freigibt, SO2 aus. Dieses Mittel kann mit Wasser in person’s die Schleimhäute kombinieren, zum der verdünnten sulfurous Säure, H2SO3 zu bilden, das als eine schwache Säure auftritt.

Der Geruch, der allgemein mit Schwefel verbunden ist, liegt nicht am elementaren Schwefel, aber zu anderen Schwefelverbindungen, die sich gebildet haben. Zum Beispiel ist Wasserstofsulfid, H2S, ein giftiges Gas, das den Geruch der faulen Eier abgibt. Kleine Mengen von ihm werden gebildet, während Feuchtigkeit in der Luft Oxidation des Schwefels verursacht. Eine seiner Quellen ist Abwasser, und sie prüft gelegentlich tödliches zu den Arbeitskräften in den Abwassergräben. Das Schwefeldioxid bildete sich von brennenden Schwefelgeruchen wie gebrannten Gleichen.

Schwefel weist ein Phänomen auf, das als Allotropie bekannt ist, also bedeutet es, dass es in den verschiedenen Formen existieren kann. Es hat Kristalle der verschiedenen Arten abhängig von der Temperatur. Die allgemeinsten Formen bekannt, wie rhombisch und monoklinisch. Über 356° F (96° C), die monoklinische Form ist beständig, und unterhalb dieser Temperatur ist die rhombische Form die beständige Form.

Die Eigenschaften des Schwefels, in seiner flüssigen Form, sind dadurch ungewöhnlich, dass sie wie eine dickflüssige Flüssigkeit bei den höheren Temperaturen ist. Im Allgemeinen werden Mittel reine Flüssigkeit an den Hochtemperaturen. An 593° F (160° C), der geöffnete Bruch mit acht Atomringen und verbinden zusammen. Sie bilden die Ketten der unterschiedlichen Längen und reichen von acht bis zu einiges tausend Atomen. Wenn flüssiger Schwefel in Wasser schnell gegossen wird, bildet er die Polymer-Plastiken, die als Plastik bekannt sind, oder formlos, Schwefel, der kann, für einige Tage dauern.

Ein Eigentum Schwefel ist seine Tendenz, mit anderen Mitteln zu kombinieren und Mineralien zu bilden. Es wird häufig als Sulfat- und Sulfidmineralien gefunden. Ein Beispiel ist Eisensulfid oder Pyrit, FeS2, häufiger bekannt als „fool’s Gold.“ Das allgemein verwendete industrielle und medizinische VerbundBITTERSALZ, MgSO4.7H2O, ist ein anderes Beispiel.

Schwefel ist in der Biologie sehr wichtig und wird für alle lebenden Zellen angefordert. Mehrere der Aminosäuren, die Proteine bilden, Schwefel als Teil ihrer Struktur zu enthalten. Eine dieser Aminosäuren ist Cystein, und sie kann Bindungen von zwei Schwefelgruppen bilden, die viel Stärke zu den Proteinen geben. Dieses wird eine Disulfidbindung genannt.

Handelsprozesse, die Schwefel einsetzen, verwenden im Allgemeinen den Schwefel, der mit anderen Mitteln kombiniert wird, obgleich die Vulkanisierung des Gummis ein Prozess ist, der elementaren Schwefel einsetzt. Schwefel wird auch als Fungizid und in der Fertigung des Schießpulvers benutzt. Schwefelsäure, H2SO4, ist ein in hohem Grade produziertes industrielles chemisches weltweites. Sie wird in der Produktion der Phosphatdüngemittel, in den Erdölraffinerien und in der Mineralextraktion verwendet.

Die physikalischen Eigenschaften des Schwefels sind, dass es Ordnungszahl 16 ist und ein Atomgewicht von 32.06 hat. Es hat einen Schmelzpunkt von 235° F (113° C) und ein Siedepunkt von 832° F (444° C). Seine Dichte ist 2.067 Gramm pro Kubikzentimeter. Es gibt vier beständige Isotope, die natürlich gefunden werden. Keine von ihnen sind radioaktiv, aber das radioaktive Isotop 35S wird experimentell benutzt.

Die chemischen Eigenschaften des Schwefels umfassen Haben der allgemeinen Oxidationszustände von 6, von 4, von 2 und von -2. Mittel wie Schwefelsäure, die einen Oxidationszustand von 6 haben, sind Oxydierungmittel. Andere Mittel mit Oxidationszuständen von -2, wie Wasserstofsulfid, auftreten nur als Reduktionsmittel. Elementarer Schwefel ist nicht im Wasser löslich, aber kann im Carbondisulfid aufgelöst werden.